若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1.则一个该原子的真实质量是( )A．Mg B. g C. g D. g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）

A．Mg B. g C. g D. g

练习册系列答案

相关题目

（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为；F的电子式为。

（2）B和C反应的化学方程式为。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：

化学键	H—H	Br—Br	H—Br
键能/（kJ·mol－1）	436	193	366

请计算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反应热（）

A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1

常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+

D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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