题目内容
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
练习册系列答案
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6．
正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电一段时间后右侧睡溶液pH升高 | |
| B． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 | |
| C． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH- |
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NA | |
| B． | 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA | |
| C． | 电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH-的数目为0.1 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目为0.1 NA |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）
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| X | Y |
Z | W |
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|
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
g C. 
g D. 
g
2c（g） ΔH1<0