题目内容

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

练习册系列答案
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13．下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性
B在酸性KMnO4溶液中滴加植物油紫色变浅植物油含有酯基
C将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明非金属性C＞S＞Si
D向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热无银镜生成不能判断淀粉是否水解
A．AB．BC．CD．D
13．足量的金属锌与一定量稀硫酸反应，既能加快反应速率又不影响氢气的量．下列方法可行的是：（　　）
①加热  ②加入少量醋酸钠晶体  ③加入食盐水  ④加入少量浓硫酸   ⑤加入少量硫酸铜晶体   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量铜粉  ⑧加入少量镁粉．
A．①④⑤⑥⑦B．①⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．①④⑤⑥⑦⑧

图1 图2 图3 图4

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝码已锈蚀（ ）

C．定容时俯视刻度线（ ）

若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）

A．Mg B. g C. g D. g

下列实验操作中错误的是（ ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）

部分物质的键能

H2

Cl2

HCl

键能（kJ·mol－1）

436

243

431

A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1

C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY

D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

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