现有常温下的四份溶液:①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液,②0.01mol•L-1盐酸,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是( )A．等体积的①.②.④溶液分别与足量铝粉反应.生成H2的量:④最大B．①中水的电离程度最小.③中水的电离程度最大C．将四份溶液稀释相同倍数后.溶液的pH:④＞③.①＞②D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大
	B．	①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
	C．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
	D．	将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

分析 A．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L^-1，根据反应方程式判断；
B．酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
C．稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；
D．pH=12的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01mol•L^-1．

解答解：A．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L^-1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H₂的量：④最大，故A正确；
B．酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故B错误；
C．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故C错误；
D．pH=12的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01mol•L^-1，0.01mol•L^-1盐酸，氨水的浓度大于HCl，二者混合时，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故D错误．
故选A．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度中等．

练习册系列答案

新路学业快乐假期寒假总复习系列答案

举一反三期末百分冲刺卷系列答案

假期生活寒假方圆电子音像出版社系列答案

百年学典快乐假期寒假作业系列答案

复习大本营期末假期复习一本通寒假系列答案

五州图书超越假期寒假系列答案

特优复习计划期末冲刺寒假作业教材衔接系列答案

中考热点试题分类全解系列答案

必做题1000例考前冲刺必备中考系列答案

天勤文化寒假攻略光明日报出版社系列答案

13．下列物质中：①CO₂②Ar、③SiO₂、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl₂、⑧Na₂O₂、⑨H₂O、⑩N₂，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）

10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L．

17．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
	B．	1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
	C．	在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5N_A个氢原子
	D．	14g氮气中含有7N_A个电子

7．欲分离某CCl₄和H₂O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（　　）

14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
从A、B、C、D 中选择：A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）

	A．	由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
	B．	由Na₂0中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na₂0₂中阴阳离子个数比为1：1
	C．	由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
	D．	由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

12．

向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

	A．	AgNO₃溶液、NaOH溶液、水		B．	NaOH溶液、AgNO₃溶液、水
	C．	水、AgNO₃溶液、NaOH溶液		D．	AgNO₃溶液、水、NaOH溶液