题目内容
18．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（ ）| A． | 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液 | |
| B． | 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液 | |
| C． | 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液 | |
| D． | M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液 |
分析 用惰性电极电解NaOH、KOH、H2SO4、KNO3溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析．
解答 解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；
B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；
C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；
D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；
故选D．
点评 本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大．
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13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw | |
| B． | 0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-） | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．
（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ | |
| 取甲瓶溶液的量 | 400mL | 120mL | 120mL |
| 取乙瓶溶液的量 | 120mL | 440mL | 400mL |
| 生成沉淀的量 | 1.56g | 1.56g | 3.12g |
②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
10．使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 | |
| C． | 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 | |
| D． | 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 |
7．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
| 物质 | 沸点（℃） | 密度（g-cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.9624 | 能溶于水 |
| 环己酮 | 155.6（95）* | 0.9478 | 微溶于水 |
| 水 | 100.0 | 0.9982 |
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．
