Question

5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n₁，后者溶液中的离子数目为n₂，则下列关系正确的是（　　）

• A． n₁=n₂
• B． n₁＞n₂
• C． n₁＜n₂
• D． C（ F^-）＜C（CN^-）

Answer 1

分析 HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F^-＜CN^-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F^-＜CN^-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中两种盐的物质的量相等，
根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度F^-＜CN^-，则c（F^-）＞c（CN^-），所以NaF溶液中氢离子浓度大于NaCN，两种溶液中钠离子浓度相等，
所以NaF溶液中离子个数大于NaCN离子个数，即n₁＞n₂，
故选B．

点评 本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后再采用电荷守恒、离子代换等方法来分析解答．