题目内容
有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不
变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；
③摇匀后发现液面下降再加水， ；
④定容时观察液面俯视， ．
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不
变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，
③摇匀后发现液面下降再加水，
④定容时观察液面俯视，
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据C=
和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
| 1000ρω% |
| M |
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）根据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）浓硫酸的浓度据C=
=
=18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L
解得X=2.72mL，故答案为：2.72；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）容量瓶的查漏方法：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面下降是正常的，若再加水，则会导致浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
| 1000ρω% |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L
解得X=2.72mL，故答案为：2.72；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）容量瓶的查漏方法：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面下降是正常的，若再加水，则会导致浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
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