题目内容
如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，W是由甲、乙两种元素按1：1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白；
（1）E是 （化学式），Y元素在周期表中的位置是 ．
（2）写出W的电子式 ．
（3）写出K+G→H+J+C的离子方程式 ，
（4）写出L+W→I+J+C的离子方程式
（5）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）： ．
填写下列空白；
（1）E是
（2）写出W的电子式
（3）写出K+G→H+J+C的离子方程式
（4）写出L+W→I+J+C的离子方程式
（5）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：
考点：无机物的推断
专题：
分析：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na2O2，则I为O2．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl2，则K为FeCl2，L为FeCl3，J为Fe（OH）3，C为NaCl，电解C溶液得到F为H2，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO2，则沉淀H为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na2O2，则I为O2．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl2，则K为FeCl2，L为FeCl3，J为Fe（OH）3，C为NaCl，电解C溶液得到F为H2，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO2，则沉淀H为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，E是Cl2，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Cl2；第四周期第Ⅷ族；
（2）W为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；
（3）K+G→H+J+C的离子方程式为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（4）L+W→I+J+C的离子方程式为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故答案为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
（5）分离Al（OH）3和Fe（OH）3实验方案为：向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣得Fe（OH）3，向滤液中通入足量的CO2，再过滤洗涤滤渣得Al（OH）3，
故答案为：加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤液中通入足量的CO2，过滤，洗涤．
（1）由上述分析可知，E是Cl2，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Cl2；第四周期第Ⅷ族；
（2）W为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；（3）K+G→H+J+C的离子方程式为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（4）L+W→I+J+C的离子方程式为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故答案为：4Na2O2+4Fe3++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
（5）分离Al（OH）3和Fe（OH）3实验方案为：向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣得Fe（OH）3，向滤液中通入足量的CO2，再过滤洗涤滤渣得Al（OH）3，
故答案为：加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤液中通入足量的CO2，过滤，洗涤．
点评：本题考查无机物推断，难度中等，涉及钠、氯、铁等元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分利用题目信息进行推断．
练习册系列答案
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