题目内容

8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3
C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
D．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

分析 A、二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子；
B、铁离子的氧化性强碘单质，所以无FeI3；
C、含有氢键的物质熔沸点较高，NH3中含有氢键、CH4中不含氢键，所以SiH4的熔沸点比CH4高；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A、二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B、铁离子的氧化性强碘单质，所以无FeI3，推出Fe3I8可以改写为3FeI2•I2，故B错误；
C、含有氢键的物质熔沸点较高，NH3中含有氢键、CH4中不含氢键，所以SiH4的熔沸点比CH4高，故C错误；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C1＞S，所以HC1O4为强酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响即可解答，注意规律中的异常现象，异常选项是C．

练习册系列答案
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3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．HF与水能以任意比混溶
C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．常温下NaF溶液的pH大于7
3．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（3）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe3S4．
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）写出F→G反应的化学方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N2；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温　
②恒容通入惰性气体　
③增加CO的浓度　
④减压　
⑤加催化剂　
⑥恒压通入惰性气体，
能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥
18．用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
装置：制取并收集乙酸乙酯		B．
装置：制取氨气
C．
装置：除去氯气中的氯化氢气体		D．
装置：制取二氧化碳气体

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