题目内容
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）| A． | 纯碱溶液去油污 | B． | 铁在潮湿的环境下生锈 | ||
| C． | 加热氯化铁溶液颜色变深 | D． | 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 |
分析 A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B．铁易发生电化学腐蚀；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解；
D．硫化钠溶液中硫离子水解生成少量硫化氢气体有臭鸡蛋气味．
解答 解：A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选；
B．铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选；
D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选．
故选B．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极 | |
| B． | 充电时，铝电极上发生氧化反应 | |
| C． | 充电时，AlCI4-向铝电极方向移动 | |
| D． | 放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17- |
2．N2和CH4组成的混合气体，相同条件下其相对于H2的密度为12，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 4：1 | C． | 1：4 | D． | 8：7 |
6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加HNO3时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色．根据以上实验可判断（ ）
| A． | 一定有CaCl2和Na2CO3，一定没有KI，可能有NaNO3 | |
| B． | 一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2 | |
| C． | 一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有CaCl2 | |
| D． | 只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有KI、CaCl2 |
16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
| A． | 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 | |
| B． | HF与水能以任意比混溶 | |
| C． | 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 常温下NaF溶液的pH大于7 |
．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 | |
| B． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大 | |
| D． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| B． | 向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH4•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cr+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 向 NaOH 溶液中滴加过量Ca（HCO3）2 溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |