题目内容
14．下列化合物中不含双键结构的是（ ）| A． | 乙醇 | B． | 二氧化碳 | C． | 乙酸 | D． | 乙醛 |
分析 根据物质书写有机物的结构，根据有机物的结构进行判断．
解答 解：A．乙醇为CH3CH2OH，分子中只含有单键，故A符合；
B．二氧化碳为O=C=O，存在C=O双键，故B不符合；
C．乙酸为
，含有C=O双键，故C不符合；
D．乙醛为
，含有C=O双键，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构，比较基础，根据物质写出有机物的结构简式或结构式是关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
4．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的物质的量 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 混合气体的平均相对分子质量 | D． | 固体A的质量 |
5．
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（ ）
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（ ）| A． | 正常海水（Cl-的浓度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形态是HgCl42- | |
| B． | 少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的盐酸后，汞元素的主要存在形态是HgCl2 | |
| C． | 将Hg（NO3）2固体直接溶于水中配制溶液 | |
| D． | 可用废铜屑处理含Hg2+的废水，其离子方程式为Cu+Hg2+═Cu2++Hg |
2．25℃时某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（ ）
| A． | 5 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 13 |
9．对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| C． | 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
2．
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
（1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
（2）分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
（4）X=A
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4溶液过量．
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（2）分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4溶液过量．
9．
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
回答下列问题：
（1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
| 1 | 25.00 | 24.41 |
| 2 | 25.00 | 24.39 |
| 3 | 25.00 | 24.60 |
（1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 | D． | 产生气泡的速度甲比乙慢 |
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能使甲基橙溶液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |