Question

25℃时，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L^-1的CH₃COOH溶液得到如图曲线．下列说法正确的是（　　）

• A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
• B、c点时恰好中和
• C、在d～e之间存在如下关系C（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、e点时溶液中溶质是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a、b都是碱性溶液，溶液pH越大，水的电离程度越小；
B．氢氧化钠与醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．根据c点溶液显示中性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）可知，d、e之间溶液显示酸性，根据电荷守恒可知C（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D．e点时醋酸过量，溶质为醋酸钠和醋酸．

解答： 解：A．a、b都为碱性溶液，溶液pH越大，氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小，所以水电离的氢离子浓度大小为：a＜b，故A错误；
B．若醋酸与氢氧化钠恰好反应，反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，由于c点溶液显示中性，则加入的醋酸少过量，故B错误；
C．在d～e之间，溶液显示酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．在e点，溶液显示酸性，说明醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、溶液的pH、盐的水解等判断溶液中离子浓度大小．