Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

• A、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．非金属性S＞P＞As，最高价含氧酸的酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故A错误；
B．电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．一般来说，熔点为原子晶体（SiO₂）＞离子晶体（NaCl）＞分子晶体（I₂），故D正确；
故选A．

点评：本题考查微粒性质的比较，为高频考点，涉及非金属性、离子半径、晶体熔点的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．