题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、在标况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B、常温常压下，16g O3所含的电子数为8NA |
| C、0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致气体的分子数减小；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol电子；
C．过氧化钠中的离子为钠离子和过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
D．生成1mol氢气需要转移2mol电子．
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol电子；
C．过氧化钠中的离子为钠离子和过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
D．生成1mol氢气需要转移2mol电子．
解答：
解：A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75NA，故A错误；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8NA，故B正确；
C．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，含有0.3NA个离子，故C错误；
D．生成1mol氢气，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8NA，故B正确；
C．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，含有0.3NA个离子，故C错误；
D．生成1mol氢气，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．
练习册系列答案
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