Question

下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题,盐类的水解专题

分析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，OH^-浓度减小；
C．NaOH过量，发生沉淀的生成，而不是沉淀的转化；
D．加入少量铜粉，Cu与铁离子反应生成氯化亚铜，引入新杂质．

解答： 解：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，OH^-浓度减小，则证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．NaOH过量，发生沉淀的生成，而不是沉淀的转化，则不能比较相同温度下的Ksp[Mg（OH）₂]、Ksp[Fe（OH）₃]，故C错误；
D．加入少量铜粉，Cu与铁离子反应生成氯化亚铜，引入新杂质，应加铁粉，防止Fe²⁺被氧化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定与酸性比较、盐类水解、沉淀生成和转化、溶液配制及氧化还原反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重化学反应原理中高频考点的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．