题目内容

13．下列各反应属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氢气和氯气光照下生成氯化氢
C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷
D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化；
B．化合生成HCl，为无机化学中基本反应类型；
C．乙炔含碳碳三键，与氢气发生加成反应；
D．乙烷中H被Cl取代．

解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化，为氧化反应，故A不选；
B．化合生成HCl，为无机化学中基本反应类型，属于化合反应，故B不选；
C．乙炔含碳碳三键，与氢气发生加成反应，属于加成反应，故C选；
D．乙烷中H被Cl取代，属于取代反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意有机反应及类型．

练习册系列答案
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3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）
A．使用适当的催化剂只改变正反应速率
B．降低压强能提高逆反应速率
C．升高温度能同时提高正、逆反应速率
D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响
4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、NO3-、H+B．NO3、H+、Fe2+、Cl-
C．NH4+、Cl-、OH-、NO3-D．I-、NO3-、Fe3+、Na+
1．提纯下列物质（括号内为杂质）
①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤．
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：加入CaO，再蒸馏．
④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．
8．某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为（（　　）
A．14B．8C．16D．12
18．已知：A．B．E为固体化合物；D．G为固体单质；F．X．Z为可燃性气体，且F．X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色．在一定条件下它们能实现如图所示的变化．

（1）写出A．B．E．的名称．A二氧化硅，B氧化钙，E碳化钙．
（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Y跟这种溶液所发生反应的类型复分解反应．
（3）写出E和水反应得悬浊液和Z气体的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）写出A与D反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO．
5．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0.02mol•L-1的NaOHD．0.01mol•L-1的BaCl2
2．下列说法正确的是（　　）
A．沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升华克服的是分子间作用力
C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D．冰、水和水蒸气中都存在氢键
6．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．某学生用0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）重复三次的实验数据如下表所示：
实验序号消耗0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
则待测HCl的物质的量浓度是0.1149mol•L-1．
（3）滴定至终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是D．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为
（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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