题目内容
4．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）| A． | NH4+、SO42-、NO3-、H+ | B． | NO3、H+、Fe2+、Cl- | ||
| C． | NH4+、Cl-、OH-、NO3- | D． | I-、NO3-、Fe3+、Na+ |
分析 A．四种离子之间不发生反应，能够共存；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．铵根离子与氢氧根离子反应；
D．铁离子能够氧化碘离子．
解答 解：A．NH4+、SO42-、NO3-、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．NO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．I-、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
，C的分子式C2H5Cl，D的结构简式CH3CH2OH．
．
12．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是究温度对H2O2分解速率的影响；．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2可通过观溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是在同温同压下，收集40mL气体所需的时间．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用．
请回答下列问题：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 溶液 | 两支试管中均未明显见到有 气泡产生． |
（2）实验①的目的是究温度对H2O2分解速率的影响；．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2可通过观溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是在同温同压下，收集40mL气体所需的时间．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用．
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 单质的熔点：X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y | |
| C． | 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 | |
| D． | 干燥的W单质具有漂白性 |
16．恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④C的物质的量浓度，上述反应一定达到平衡状态的是（ ）
| A． | ②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
13．下列各反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 氢气和氯气光照下生成氯化氢 | |
| C． | 乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷 | |
| D． | 乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢 |
14．室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H20的电离程度相同 | |
| B． | 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变 | |
| C． | 室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等 | |
| D． | 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等 |