Question

17．一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，请按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）大小关系是b＞a＞c．
（2）当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和等浓度的NaOH，其中消耗NaOH的体积比为1：2：1．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别加入形状相同且足量的锌，若产生相同体积的气体H₂（相同状况），则开始时的反应速率大小关系为a=b=c相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸部分电离；
（2）设三种酸的c（H⁺）为1mol/L，硫酸为二元强酸，则硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，盐酸为一元强酸，则盐酸的浓度为1mol/L，醋酸为一元弱酸，不完全电离，则醋酸溶液的浓度大于1mol/L；
（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和等浓度的NaOH，根据反应方程式中物质的量的关系计算；
（4）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；氢离子浓度相同时醋酸的物质的量最大．

解答 解：（1）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸部分电离，物质的量浓度相同时，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氢离子浓度大小：b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）设三种酸的c（H⁺）为1mol/L，硫酸为二元强酸，则硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，盐酸为一元强酸，则盐酸的浓度为1mol/L，醋酸为一元弱酸，不完全电离，则醋酸溶液的浓度大于1mol/L，则物质的量浓度由大到小的顺序是：c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，设物质的量均为1mol，中和等浓度的NaOH，1mol盐酸消耗1molNaOH，1mol硫酸消耗2molNaOH，1mol醋酸消耗1molNaOH，所以消耗NaOH的体积比为：1：2：1；
故答案为：1：2：1；
（4）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，即开始时的反应速率大小关系为a=b=c；设三种酸的c（H⁺）为1mol/L，硫酸与盐酸分别和锌反应生成的氢气的体积相同L，醋酸为一元弱酸，不完全电离，则醋酸溶液的浓度大于1mol/L，所以醋酸与锌反应生成的氢气最多，即产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：a=b=c；c＞a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离和化学反应速率影响因素，明确强电解质和弱电解质电离特点是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．