题目内容
15．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | Fe2+为还原剂，NO3-被还原 | |
| B． | 消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol | |
| C． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8 | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+ |
分析 反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
A．该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂；
B．根据N元素化合价由+5价变为-3价，NO3-是氧化剂计算；
C．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物；
D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应．
解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以Fe2+为还原剂，NO3-是氧化剂被还原，故A正确；
B．N元素化合价由+5价变为-3价，NO3-是氧化剂，则消耗l mol氧化剂，转移电子l mol×（5+3）=8 mol，故B正确；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以Fe2+为还原剂，生成8Fe3+为氧化产物，NO3-是氧化剂，生成NH4+为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，故C错误；
D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，抓住化合价变化是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
5．原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | A元素形成的双原子分子A2最多有3种 | |
| B． | 化合物BC2的电子式为  | |
| C． | B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C＞D＞B | |
| D． | 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C-A键比D-A键稳定 |
6．己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1 | |
| B． | 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 | |
| C． | 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 | |
| D． | 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL |
3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 | |
| C． | SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应 | |
| D． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 |
10．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
| A． | ①线表示AlO2-的物质的量的变化 | B． | x表示AlCl3的物质的量 | ||
| C． | ③线表示Al（OH）3的物质的量的变化 | D． | ④线表示AlO2-的物质的量的变化 |
20．下列有关实验说法正确的是（ ）
| A． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果△H偏小 | |
| B． | 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化 | |
| C． | 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 | |
| D． | NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 |
18．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1） | B． | NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1：1：1：2） | ||
| C． | K+、H+、I-、AlO2-（1：1：1：1） | D． | Na+、Al3+、Cl-、OH-（4：1：4：3） |