Question

ÒÑÖª¿ÉÄæ·´Ó¦£ºM£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©£¬¡÷H£¾0ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ®
£¨1£©ÔÚijζÈÏ£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=1mol/L£¬c£¨N£©=2.4mol/L£»´ïµ½Æ½ºâºó£¬MµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬´Ëʱ£¬ÇóËã¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýK=

 

£¬NµÄת»¯ÂÊΪ

 

£®
£¨2£©Èô·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ß£¬MµÄת»¯ÂÊ

 

 £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£»
£¨3£©Èô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=2mol/L£¬c£¨N£©=

 

mol/L£»c£¨P£©=2mol/L£¬c£¨Q£©=

 

mol/L£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸÷ÎïÖʵİٷֺ¬Á¿ÓëԭƽºâÏàͬ£®

Answer 1

¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄº¬Òå,»¯Ñ§Æ½ºâ½¨Á¢µÄ¹ý³Ì,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ

רÌ⣺»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ

·ÖÎö£º£¨1£©ÀûÓôﵽƽºâºó£¬MµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬¼ÆËã³ö¸÷ÎïÖÊƽºâʱŨ¶È¼´Nת»¯µÄŨ¶È£¬¼ÆËãNת»¯ÂÊ£»ÀûÓû¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽ£¬Çó³ö»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£»
£¨2£©¡÷H£¾0£¬Õý·´Ó¦·½ÏòÎüÈÈ£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÅжÏMµÄת»¯ÂÊ£»
£¨3£©¸÷ÎïÖʵİٷֺ¬Á¿ÓëԭƽºâÏàͬ£¬ÔòÓëԭƽºâµÈЧ£¬ÓÉÓÚ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»±ä£¬ËùÒÔ½«Éú³ÉÎïÈ«²¿×ª»¯µ½·´Ó¦ÎïÖ®ºó£¬Á½ÖÖ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÖ®±ÈÓëÆðʼŨ¶ÈÖ®±ÈÏàµÈ¼´¿É£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©´ïµ½Æ½ºâºó£¬MµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬Ôò¡÷c£¨M£©=1mol/L¡Á60%=0.6mol/L£¬¸ù¾Ý·´Ó¦M£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©£¬¿ÉÖª¡÷c£¨P£©=¡÷c£¨Q£©=¡÷c£¨N£©=¡÷c£¨M£©=0.6mol/L£¬Æ½ºâʱc£¨N£©=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L£¬c£¨N£©=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L£¬c£¨P£©=c£¨Q£©=0.6mol/L£¬K=

c(P)?c(Q)

c(M)?c(N)

=

0.6mol/L¡Á0.6mol/L

0.4mol/L¡Á1.8mol/L

=0.5£»NµÄת»¯ÂÊΪ

0.6mol/L

2.4mol/L

¡Á100%=25%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.5£»25%£»
£¨2£©£©¡÷H£¾0£¬Õý·´Ó¦·½ÏòÎüÈÈ£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¡÷c£¨M£©Ôö´ó£¬×ª»¯ÂÊÔö´ó£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÔö´ó£»
£¨3£©¸÷ÎïÖʵİٷֺ¬Á¿ÓëԭƽºâÏàͬ£¬ÔòÓëԭƽºâµÈЧ£¬ÓÉÓÚ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»±ä£¬ËùÒÔ½«Éú³ÉÎïÈ«²¿×ª»¯µ½·´Ó¦ÎïÖ®ºó£¬Á½ÖÖ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÖ®±ÈÓëÆðʼŨ¶ÈÖ®±ÈÏàµÈ¼´¿É£»½«P¡¢Q¶¼×ª»¯ÎªM¡¢N£¬ÔòÓС÷c£¨P£©=¡÷c£¨Q£©=¡÷c£¨N£©=¡÷c£¨M£©=2mol/L£¬´Ëʱc£¨M£©=2mol/L+2mol/L=4mol/L£¬
ԭƽºâŨ¶È±ÈΪ

1

2.4

=

4mol/L

c(N)+2mol/L

£¬½âµÃc£¨N£©=7.6mol/L£»PÈ«²¿×ª»¯Ê±£¬QÎÞÊ£Ó࣬Ôòc£¨Q£©=2mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º7.6£»2£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼ÆË㣬ת»¯ÂʼÆË㣬µÈЧƽºâ£¬ºãκãÈÝÏ£¬¶ÔÓÚ·´Ó¦Ç°ºó¶¼ÊÇÆøÌåÇÒÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈµÄ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬¸Ä±äÆðʼ¼ÓÈëÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿£¬Ö»Òª°´»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý£¬»»Ëã³Éͬһ°ë±ßµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÓëԭƽºâÏàͬ£¬Ôò´ïƽºâºóÓëԭƽºâµÈЧ£®