题目内容
将足量铁粉溶于200mL盐酸中，标准状况下，生成5.6L的H2（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）消耗铁的物质的量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
（1）消耗铁的物质的量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）根据铁和氢气之间的关系式计算铁的物质的量；
（2）根据氢原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．
（1）根据铁和氢气之间的关系式计算铁的物质的量；
（2）根据氢原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．
解答：
解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）设消耗铁的物质的量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
1molg 22.4L
x 5.6L
1mol：22.4L=x：5.6L
x=
=0.25mol，
答：消耗铁的物质的量为0.25mol；
（2）根据氢原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×
=0.5mol，c（HCl）=
=2.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
（1）设消耗铁的物质的量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
1molg 22.4L
x 5.6L
1mol：22.4L=x：5.6L
x=
| 1mol×5.6L |
| 22.4L |
答：消耗铁的物质的量为0.25mol；
（2）根据氢原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
| 0.5mol |
| 0.2L |
答：盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
点评：本题考查了根据方程式的计算，明确氢气与铁、盐酸之间的关系式即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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