Question

14．（1）已知下列热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1；
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1；
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①+②×4得到C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）；
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2-②得到CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），以此来解答．

解答 解：（1）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①+②×4得到C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=（-2 220kJ•mol^-1）+（44.0kJ•mol^-1）×4=-2044kJ•mol^-1，
则丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ•mol^-1，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ•mol^-1；
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①×2-②得到CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），△H=（+206.2kJ•mol^-1）×2-（+247.4kJ•mol^-1）=+165  kJ•mol^-1，
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165  kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165  kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．