Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、用过量NaOH溶液吸收SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^-
• B、Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、Fe₃O₄溶于稀盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O
• D、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、用过量NaOH生成亚硫酸盐；
B、少量要符合组成之比；
C、不符合客观事实，生成物质中还有铁离子；
D、假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．

解答： 解：A、用过量NaOH生成亚硫酸盐，正确的离子方程式为2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-，故A错误；
B、少量要符合组成之比，把少的当作1mol，正确的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C、不符合客观事实，生成物质中还有铁离子，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故C错误；
D、设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．