题目内容
X、Y为两种元素的原子，X-与Y+具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A、X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B、X的电负性大于Y的电负性 |
| C、X-的半径大于Y+的半径 |
| D、X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y为两种元素的原子，X-与Y+具有相同的电子层结构，则Y位于X的下一周期，X为第VIIA族、Y为第IA族元素，再结合元素周期律分析解答．
解答：
解：X、Y为两种元素的原子，X-与Y+具有相同的电子层结构，则Y位于X的下一周期，X为第VIIA族、Y为第IA族元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，Y位于X的下一周期，所以X的原子半径小于Y，故A错误；
B．X为非金属、Y为金属，越容易得电子的元素其电负性越大，所以X的电负性大于Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以X-的半径大于Y+的半径，故C正确；
D．非金属的第一电离能大于金属元素，所以X的第一电离能大于Y，故D错误；
故选BC．
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，Y位于X的下一周期，所以X的原子半径小于Y，故A错误；
B．X为非金属、Y为金属，越容易得电子的元素其电负性越大，所以X的电负性大于Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以X-的半径大于Y+的半径，故C正确；
D．非金属的第一电离能大于金属元素，所以X的第一电离能大于Y，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，灵活运用元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
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①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
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| A、H2SO4 |
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| D、CO2 |
下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ）
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结构简式为（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH3 的烃的名称为（ ）
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将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c（H+）=1.0mol?L-1（假设反应前后溶液的体积不变）．往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g．则原硝酸的物质的量浓度为（ ）
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下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
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