实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．试剂瓶中的液溴可用水封存.防止溴挥发C．保存硫酸亚铁溶液时.要向其中加入少量硫酸和铁粉D．浓硝酸用带橡胶塞的细口.棕色试剂瓶盛放.并贮存在阴凉处题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油中
	B．	试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
	C．	保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
	D．	浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

分析 A．钠易与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应；
B．溴单质易挥发，溴的密度比水大，可用水封存；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；
D．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞．

解答解：A．钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
B．溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水．为防止液溴挥发，所以用水密封，故B正确；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故C正确；
D．浓硝酸见光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故D错误．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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14．

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）近似认为用0.50mol•L^-1盐酸与0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反应后温度升高4℃，则中和热为66.8kJ/mol．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	S在过量的O₂中充分燃烧，可得SO₃
	B．	除去在Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的最好办法是通入过量的CO₂
	C．	鉴别NaHCO₃溶液与Na₂CO₃溶液，可用澄清的石灰水
	D．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

12．短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	XY₂一定能与水反应		B．	X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
	C．	符合要求的XY₂物质有两种		D．	X、Y一定不是同一主族的元素

19．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需要的盐酸的物质的量至少为（　　）

9．在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象．影响因素是温度；
MnO₂加入双氧水中反应更剧烈．影响因素是催化剂；
同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快．影响因素是物质本身的性质．

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂（填化学式）．
（3）反应⑤的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol/LNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺　k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

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