题目内容
一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图．该电池的电解质为6moI/L KOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 |
| B、充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- |
| C、放电时正极附近溶液的pH减小 |
| D、放电时负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：右示意图可知，放电时，碳纳米管为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，充电时发生还原反应，为电解池的阴极，正极发生NiO（OH）还原反应生成Ni（OH）2，充电时发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），以此解答该题．
解答：
解：A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时生成氢气，为电解池的阴极，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应，元素化合价升高，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），故B错误；
C．放电时正极发生NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正极附近溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，碳纳米管为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故D正确．
故选D．
B．充电时阳极发生氧化反应，元素化合价升高，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），故B错误；
C．放电时正极发生NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正极附近溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，碳纳米管为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写方法．
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一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的量，可向盐酸中加入适量的（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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