题目内容
下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
| A、在电解池的阴极发生还原反应 |
| B、与电源负极相连的是电解池的阳极 |
| C、阴离子移向电解池的阳极 |
| D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，电解池内，阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，据此分析．
解答：
解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子发生还原反应，故A正确；
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；
C、阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，故C正确；
D、电子从负极经导线流入阴极，阳离子在阴极得电子，故D正确；
故选B．
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；
C、阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，故C正确；
D、电子从负极经导线流入阴极，阳离子在阴极得电子，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、X=3 |
| B、A的转化率为50% |
| C、平衡时B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＞0 |
| B、m＜n+p，Q＞0 |
| C、m＞n，Q＜0 |
| D、m＞n+p，Q＜0 |
下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A、氯水中只含Cl2和H2O两种分子 |
| B、新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强 |
下列事实：
①NaHCO3溶液呈碱性
②NaHSO4溶液呈酸性
③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
④加热能增加纯碱的去污能力
⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑥明矾能净水
⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
⑧加热FeCl3?6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中与盐类水解知识有关的是（ ）
①NaHCO3溶液呈碱性
②NaHSO4溶液呈酸性
③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
④加热能增加纯碱的去污能力
⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑥明矾能净水
⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
⑧加热FeCl3?6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中与盐类水解知识有关的是（ ）
| A、全部 | B、除②⑦以外 |
| C、除②以外 | D、除⑨以外 |
一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图．该电池的电解质为6moI/L KOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 |
| B、充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- |
| C、放电时正极附近溶液的pH减小 |
| D、放电时负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（ ）| A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ |
| B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
| C、M与T形成的化合物有两性 |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
| A、①②③⑤ | B、①②⑤⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、①④⑤ |