题目内容

下列电离或水解方程式正确的是（　　）
A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
C、KHS的电离：KHS=K++HS-
D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚硫酸氢根离子的水解分步进行，主要以第一步水解为主；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
C．硫氢化钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫氢根离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应生成的是氢氧化铁沉淀．
解答： 解：A．亚硫酸氢根离子的水解分步进行，其水解的离子方程式需要分步写，主要写出第一步水解即可，正确的水解离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A错误；
B．NaHCO3在溶液完全中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3?Na++HCO3-，故B错误；
C．KHS完全电离出钾离子和硫氢根离子，电离方程式为：KHS=K++HS-，故C正确；
D．因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，正确的离子方程式为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
化学式AgClAg2SAgOH
溶度积（K甲  ）1.8×10-106.3×10-501.5×10-8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO3的溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Cl-）与c（S2-）的比值为（　　）
A、
V1
V2-V1
B、
V2
V1
C、
2(V2-V1)
V1
D、
V1
2(V2-V1)
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为
 
．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为
 
（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为
 
．
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
 
mL（标准状况），丙池中
 
（填“C”或“D”）极析出
 
g铜．
关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B、图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D、装置④中Ag电极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图．该电池的电解质为6moI/L KOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
B、充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C、放电时正极附近溶液的pH减小
D、放电时负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
下列事实可以得出最后结论的是（　　）
A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
A、在自然界中只以化合态的形式存在
B、单质常用作半导体材料和光导纤维
C、最高价氧化物不与任何酸反应
D、气态氢化物很稳定，受热不易分解
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g
能够鉴别溶液和胶体的方法是（　　）
A、过滤B、观察颜色及状态
C、利用丁达尔效应D、萃取

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