题目内容
一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、KNO3溶液 |
| B、K2CO3 溶液 |
| C、CuSO4 固体 |
| D、CH3COONa固体 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量，以此解答该题．
解答：
解：A．KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故A错误；
B．K2CO3 溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D．CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
B．K2CO3 溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D．CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D、该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、3：2 | D、1：3 |
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＞0 |
| B、m＜n+p，Q＞0 |
| C、m＞n，Q＜0 |
| D、m＞n+p，Q＜0 |
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A、氯水中只含Cl2和H2O两种分子 |
| B、新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强 |
一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图．该电池的电解质为6moI/L KOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 |
| B、充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- |
| C、放电时正极附近溶液的pH减小 |
| D、放电时负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O |
下列说法不正确的是（ ）
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阳离子必有阴离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阳离子必有阴离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
| A、①②③④⑤⑥⑦ |
| B、②③④⑤⑥⑦ |
| C、③⑤⑥⑦ |
| D、①②③④⑤⑥ |