题目内容

13．实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是（　　）
A．用锌粒代替锌粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化钠溶液D．向其中加入等体积的水
E．向其中加入碳酸钠溶液F．向其中加入硝酸钠溶液

分析 降低反应速率，可降低浓度、温度等，不影响生成氢气的总量，则溶液中氢离子的物质的量不变，以此解答该题．

解答 解：A．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故选；
B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液，生成氢气的量增多，故B不选；
C．向其中加入氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；
D．向其中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D选；
E．向其中加入碳酸钠溶液，消耗酸，生成氢气的总量减小，故E不选；
F．向其中加入硝酸钠溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故D不选．
故选ACD．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．

练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（　　）
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4．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.584L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
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1．已知，某元素+1价离子的电子排布式为：1s22s22p6，则下列叙述错误的是（　　）
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8．常温下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
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（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出．则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．
18．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成 CO2 和水的质量也总是定值是（　　）
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5．下列表示物质结构的化学用语或模型中，不正确的是（　　）
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C．Cl-离子的结构示意图
D．氯化钠的电子式：
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C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
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3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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