题目内容
3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
| A． | BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B． | CaCl2、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | CaCl2、HNO3、NaCl | D． | BaCl2、HCl、Na2SO4 |
分析 可以和碳酸钠生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙，该沉淀能溶于强酸中，得到含有钙离子或是钡离子以及酸根阴离子的盐，根据复分解反应的条件，加入的丙中可以含有硫酸根离子或是其他离子的化合物，根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
解答 解：可以和碳酸钠生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙，该沉淀能溶于强酸中，得到含有钙离子或是钡离子以及酸根阴离子的盐，根据复分解反应的条件，加入的丙中可以含有硫酸根离子或是其他离子的化合物．
A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，则硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，故A错误；
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入BaCl2不会产生白色沉淀，故B错误；
C、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，故C错误；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硫酸钠，会反应，得到硫酸钡沉淀，故D正确；
故选D．
点评 掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键，难度中等．
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13．实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是（ ）
| A． | 用锌粒代替锌粉 | B． | 向其中加入少量1mol/L硫酸溶液 | ||
| C． | 向其中加入氯化钠溶液 | D． | 向其中加入等体积的水 | ||
| E． | 向其中加入碳酸钠溶液 | F． | 向其中加入硝酸钠溶液 |
14．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）
| A． | 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 | |
| B． | 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 | |
| C． | 将石灰水加入NaHCO3溶液中无沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀 | |
| D． | 等浓度的两种盐溶液分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠溶液的反应速率快 |
11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（ ）
| A． | 甲酸乙酯 | B． | 乙酸甲酯 | C． | 乙酸丙酯 | D． | 丙酸丁酯 |
18．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 氧化钠 | C． | 氯水 | D． | 溴水 |
3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
| 时间/（min） | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
| χ（乙苯） | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．