题目内容

18．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成 CO2 和水的质量也总是定值是（　　）
A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

分析 各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，以此解答该题．

解答 解：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，
A．C3H8 和 C3H6最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A错误；
B．C2H6 和 C3H6最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故B错误；
C．C2H4 和 C4H8最简式都为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同同，满足题意，故C正确；
D．CH4 和 C2H6最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误．
故选C．

点评 本题考查烃的燃烧有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件．

练习册系列答案
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8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为（　　）
A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）
9．（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，将a mol•L-1的HA与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol•L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1时一般认为该离子已除尽）．
（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
6．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图1所示．

（1）曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是B
A．有、无催化剂    B．温度不同  C．压强不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如图2所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的量分数由大到小的顺序为（填容器编号）①②③．
（Ⅱ）若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）
13．实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是（　　）
A．用锌粒代替锌粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化钠溶液D．向其中加入等体积的水
E．向其中加入碳酸钠溶液F．向其中加入硝酸钠溶液
3．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器是（　　）
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO
10．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．X能量一定高于Y
C．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D．Y能量一定高于N
7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）
8．在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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