Question

2．常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
• B． 在b点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D． 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

Answer 1

分析 未加醋酸时，NaOH溶液的pH=13，NaOH是强碱，则该溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以醋酸和NaOH恰好完全反应的溶液呈碱性；
d点时，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，该点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：未加醋酸时，NaOH溶液的pH=13，NaOH是强碱，则该溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以醋酸和NaOH恰好完全反应的溶液呈碱性；
d点时，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，该点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以醋酸和NaOH恰好完全反应的溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线a、b间的某点，故A错误；
B．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．点时，n（醋酸）=0.2mol/L×0.02L=0.004mol＞n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，该点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C正确；
D．根据以上分析知，c（NaOH）=0.1mol/L，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确曲线上溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．