下列有关实验操作分析正确的是( )A．从溴水中萃取溴.可用酒精做萃取剂B．蒸发实验完毕后.发现蒸发皿炸裂.这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘.分离碘四氯化碳溶液时.眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时.为了加快水的流速.水应从上口进入.下口流出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）

	A．	从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
	B．	蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
	C．	萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
	D．	蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

分析 A．萃取剂不能和原溶剂互溶；
B．蒸发皿是可以直接加热的仪器；
C．萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
D．蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式．

解答解：A．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故A错误；
B．蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致的，故B错误；
C．萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所以眼睛注视分液漏斗里液面，故C正确；
D．蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，否则蒸气急剧冷却易炸裂冷凝管，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取的选取、实验操作等知识点，侧重考查学生实验操作能力、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

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7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH₄⁺
	B．	无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO₃^2-
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO₄^2-

4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（　　）

	A．	加入银氨溶液，并水浴加热
	B．	加入2～3滴石蕊试液
	C．	先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热
	D．	直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热

11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．

4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b=1×10^-6mol•L ^-1，
（1）25℃时，将0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=Amol•L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）=Bmol•L^-1，则：
①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L ^-1（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L ^-1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=10^-8
（3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO₄溶液去测定FeSO₄溶液的浓度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）

11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80%．
（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

8．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$ Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
完成下列填空：
（1）试写出SiCl₄的电子式

．
（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H₂的平均反应速率为0.02．
（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）
b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c．混合气体密度保持不变
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
e．单位时间内有n molN₂消耗的同时有6molHCl生成
（5）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

9．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

	A．	物质A的转化率小了		B．	平衡向正反应方向移动了
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	b＞a

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