Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B、1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移的电子数为2 N_A
• C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
• D、一定温度下，l L 0.50 mol?L^-1NH₄C1溶液与2 L0.25mol?L^-1NH₄C1溶液NH₄⁺的离子数均为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B．铁被稀硝酸氧化为铁离子；
C．依据一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；
D．铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小，据此判断两溶液中铵根离子的数目．

解答： 解：A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B．1 molFe与过量的稀HNO₃反应，生成铁离子，转移3N_A个电子，故B错误；
C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，物质的量为1mol，CO、C₂H₄的摩尔质量都为28g/mol，故质量为28g，故C正确；
D．1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子数目前者大于后者，且均小于0.5N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意铵根离子会发生水解．