在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液.并加入少量稀硫酸.溶液立即变蓝,在上述蓝色溶液中.滴加足量的Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是( ) A.第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2OB.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2.淀粉遇I2变蓝色C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）

A、第一步反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O

B、淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝色

C、蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由信息可知，先发生ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，淀粉变蓝；再发生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，蓝色逐渐消失；ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，而H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．第一步生成碘，则离子反应为ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I^-被氧化为I₂，故B正确；
C．蓝色逐渐消失，发生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，则Na₂SO₃具有还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．由ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，由H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺可知氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．