题目内容
含有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（ ）
| A、Li | B、Na | C、K | D、Rb |
考点：碱金属的性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：解答本题关键是取极值法：假设10.8g全部是碱金属M，根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，再假设10.8g全部是氧化物M2O根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量．
解答：
解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×
g，若10.8g混合物全为M2O，则有：
M2O～2MOH
2a+16 2（a+17）
可知产生MOH的质量为了10.8×
g＜16g＜10.8×
g，即：
＜
g＜
为计算方便取为
为
，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M为Na元素（相对原子质量为23），
故选B．
| a+17 |
| a |
M2O～2MOH
2a+16 2（a+17）
可知产生MOH的质量为了10.8×
| a+17 |
| a+8 |
| a+17 |
| a |
| a+17 |
| a+8 |
| 16 |
| 10.8 |
| a+17 |
| a |
为计算方便取为
| 16 |
| 10.8 |
| 3 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查了化学计算的分析应用，解答本题的关键是利用极值法进行分析，解出相对原子质量的取值范围，再进行判断，题目难度中等．
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| B、CO32- |
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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应．下列有关说法正确的是（ ）
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的系统名称为