题目内容
按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式： ．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式 ．
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ．
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式 ．
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式
考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）根据题干信息：过氧化钡和水反应，产物为氢氧化钡和氧气，据此书写方程式；
（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；
（4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．
（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；
（4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．
解答：
解：（1）过氧化钡和水反应，反应物为：过氧化钡和水，生成物为：氢氧化钡和氧气，反应为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，
故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑；
（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑；
（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
点评：本题重点考查了过氧化钡、铜的化合物的化学性质和用途，书写化学方程式要熟练掌握物质性质和反应实质，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+，H+，Cl-，SO42- |
| B、K+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| C、HCO3-、Na+、H+、NO3- |
| D、Na+、K+、CO32-、NO3- |
氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A、CuO作还原剂 |
| B、CuO作氧化剂 |
| C、铜元素化合价降低 |
| D、铜元素化合价升高 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液与0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1 |
| B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c （CH3COOH） |
| C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③ |
| D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13 |
下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（ ）
| A、检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3- |
| B、用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| C、用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| D、在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓ |
下列各溶液的叙述中不正确的是（ ）
A、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图象 |
| B、容有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3） |
| D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
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| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、一定温度下，l L 0.50 mol?L-1NH4C1溶液与2 L0.25mol?L-1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA |
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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