常温下.向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况.下列说法正确的是( )A．HA为弱酸B．常温下.MA溶液的pH＞7C．K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)D．在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为弱酸
	B．	常温下，MA溶液的pH＞7
	C．	K点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
	D．	在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

分析 0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答解：A.0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A错误；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，常温下，MA溶液的pH＜7，故B错误；
C．K点溶液呈碱性，得到的是等浓度的MOH和MA的混合物，此时存在c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），故C错误；
D．在N到K间任意一点对应的溶液中，一定都存在电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	Fe₂O₃固体中加入HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	B．	NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	NaOH和Ba（OH）₂混合溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

19．

亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO₂的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

16．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄褐色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝．

3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是B．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．OH^- D．AlO₂^-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg²⁺、Al³⁺．

13．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化物对应水化物酸性W比Z强
	B．	Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
	C．	X单质氧化性强于Y单质
	D．	简单离子的半径：Z＜W

20．

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前小
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前小
	C．	n₂＞n₁
	D．	φ₂＜φ₁

17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₁kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₃kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₁＞Q₃＞Q₂

Q₁=Q₂=Q₃

Q₂＞Q₃＞Q₁

18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
?实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；?本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7、8和9．

试题分类