题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2O3固体中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

分析 A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝和碳酸根离子；
C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水；
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水
9．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（　　）
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．
A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA
B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA
13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（　　）
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2
3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）．

根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性．
（2）固体M中一定有的物质是FeS、Fe（写化学式）．
（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为m（铁）=$\frac{56V}{22400}$g（用代数式表示）．
（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是S（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．
10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）
A．大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
B．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染
7．常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10mL pH=13的氨水与10mL pH=l的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL pH=0的盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．HA为弱酸
B．常温下，MA溶液的pH＞7
C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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