题目内容

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（　　）
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z＜W

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，
A．非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；
B．氧气和硫化氢反应生成硫，溶液变浑浊，故B正确；
C．非金属性N＜O，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C错误；
D．Z、W的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）．

根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性．
（2）固体M中一定有的物质是FeS、Fe（写化学式）．
（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为m（铁）=$\frac{56V}{22400}$g（用代数式表示）．
（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是S（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．
4．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为12mol/L；（若使饱和NaCl溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则还应溶解约156.8L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，则应量取体积是25mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是CE（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．
1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
滴定
次数		盐酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
滴定前滴定溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．
8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．HA为弱酸
B．常温下，MA溶液的pH＞7
C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．
2．下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是（　　）
①Fe2O3（Al2O3）：盐酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ
2．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁昌体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$+6SO2，则中的化学式为Fe3O4，反应中化合价升高的元素有铁、硫．
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe2+、Fe3+．
（4）“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收．写出吸收过程中反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或　NaOH+SO2=NaHSO3．

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