题目内容
15．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）| A． | $\frac{100w}{w+18a}$% | B． | $\frac{7100w}{161（w+18a）}$% | C． | $\frac{100w}{w+36a}$% | D． | $\frac{7100w}{161（w+36a）}$% |
分析 电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．
解答 解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wg Na2SO4•10H2O硫酸钠的质量为：wg×$\frac{142}{322}$=$\frac{71w}{161}$g；设电解水的质量为x，则：
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，
36g 2mol
x amol
x=18ag，
所以饱和溶液的质量分数为：$\frac{\frac{71w}{161}}{w+18a}$×100%=$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%，
故选B．
点评 本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．
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5．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法制制氢氧化铁胶体 | |
| B． | SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图 | |
| D． | 冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质 |
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
．
．
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
．
10．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）| A． | 16种 | B． | 18种 | C． | 20种 | D． | 22种 |
7．
环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是
．
（2）实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；
试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．
环己烯是一种重要的化工原料．（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是
．（2）实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
| 密度 （g/cm3） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；
试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．
4．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A． | V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 | |
| B． | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 | |
| C． | 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ | |
| D． | 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
