Question

19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2））依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤解答；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大．

解答 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4；
故答案为：5.4；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④，100mL容量瓶；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高；
所以：操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③；
故答案为：④⑤；③．

点评 本题考查学生化学实验的基本操作知识，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的原理和操作步骤及常见仪器的使用方法是解题关键，注意容量瓶规格的选择及误差分析的方法和技巧．