比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是( )A．在相同条件下的溶解度:NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时.两种操作现象不相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）

	A．	在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
	B．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
	D．	碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不相同

分析 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．盐酸滴加碳酸钠中，首先生成HCO₃^-，所以没有气泡，盐酸过量时，H⁺进一步与HCO₃^-反应生成CO₂；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳．

解答解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正确；
D．盐酸滴加碳酸钠中，首先生成HCO₃^-，所以没有气泡，盐酸过量时，H⁺进一步与HCO₃^-反应生成CO₂；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳，所以二者现象不同，故D正确．
故选A．

点评本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、元素周期律，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应、同主族元素性质的递变规律等，注意碳酸钠与酸反应时滴加顺序不同现象不同，题目难度不大．

练习册系列答案

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）要测定空气中SO₂ 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m³空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO₂ 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺（反应后锰元素以Mn²⁺ 形式存在）．
②SO₂ 使高锰酸钾溶液褪色体现SO₂ 的性质是B（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO₂ 的含量为0.32mg/m³
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO₂ 的含量越小（填“大”或“小”）

5．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；阴离子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K₂CO₃．
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl₃，该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	由水电离的c （H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

9．

[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为sp³．
（5）SO₄^2-的空间构型是正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．

19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）RO₃^n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）关于物质①K₂0；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-，电池反应的总方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．

3．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄+2HClO+Cl^-
	B．	向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	D．	向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中
④氨气通入到氯化镁溶液中．

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