题目内容
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（ ）
| A、MgCl2 |
| B、NaOH |
| C、MgSO4 |
| D、NaHSO4 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）2 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2+或OH-的浓度．
解答：
解：A、加入少量MgCl2，Mg2+浓度增大，故平衡左移，Mg（OH）2固体的量增多，故A错误；
B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量MgS04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量的NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子结合OH-，氢氧根的浓度减小，平衡向右移动，Mg （OH）2 固体的量减小，故D正确；
故选D．
B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量MgS04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量的NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子结合OH-，氢氧根的浓度减小，平衡向右移动，Mg （OH）2 固体的量减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的移动，难度不大，注意D选项为强酸强碱的酸式盐，酸式盐电离出氢离子，对氢氧化镁中的离子浓度产生影响．
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