题目内容
氨与铵盐是一种重要的化工原料．
（1）实验室用NH4Cl制备氨气的化学方程式为 ．
（2）制备氨气可用多种方法，实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ．
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
（3）检验铵盐的方法是 ，发生反应的离子方程式为： ．
（1）实验室用NH4Cl制备氨气的化学方程式为
（2）制备氨气可用多种方法，实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
（3）检验铵盐的方法是
考点：氨的实验室制法
专题：
分析：（1）固体氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；
（2）①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水，容易发生倒吸；
③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体；
（3）检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液．
（2）①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水，容易发生倒吸；
③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体；
（3）检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液．
解答：
解：（1）固体氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；
C．氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；
D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；
故选：B；
（3）检验铵盐溶液的方法是：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，发生的反应为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
故答案为：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验；NH4++OH-
NH3↑+H2O．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；
C．氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；
D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；
故选：B；
（3）检验铵盐溶液的方法是：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，发生的反应为：NH4++OH-
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故答案为：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验；NH4++OH-
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点评：本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和氨气的性质是解题关键，注意氨气的检验和尾气吸收，题目难度不大．
练习册系列答案
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