题目内容

11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应液，以此来解答．

解答 解：A．为置换反应，Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；
B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故C不选；
D．为化合反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应的分类法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
①该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10-19C）．
2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
A．溶液中共发生了1个氧化还原反应
B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
C．有胶状物质生成
D．溶液颜色发生变化
19．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2；当氯气管道漏气时发生的现象是冒白烟
（2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C12-C12O-HClO-NaClO．则C12O属于酸性氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为HClO；C12O与水反应的化学方程式为C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C12相同的性质，该性质是氧化性；CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
6．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反应中，A显示出来的性质是②（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的c较为合适．
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1．
16．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（　　）
A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%
3．反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小
C．加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行
D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量
20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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