题目内容

一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 （L/mol）3
B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
C、该反应在高温下可以自发进行
D、若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
               3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1       0      0
变化量（mol）   1.2    0.4     0.4x    0.8
平衡量（mol）   1.8    0.6    0.4x     0.8
C的难度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；
据此分析选项．
解答： 解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol） 3      1       0       0
变化量（mol） 1.2   0.4    0.4x     0.8
平衡量（mol） 1.8   0.6    0.4x     0.8
A、平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，该条件下此反应的化学平衡常数=
c(C)
c3(A)c(B)
=
0.2
0．93×0.3
=0.91（L/mol）3，故A正确；
B、A的平均反应速率=
1.2mol
2L
2min
=0.3mol/（L?min），故B错误；
C、反应焓变△H正负不定，△S＜0，该反应在高温下不一定自发进行，故C错误；
D、反应前后气体体积改变的反应，若混合气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是
 
．
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有
 
（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是
 
，简述这一操作方法
 
．
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是（以化学方程式和必要的文字说明）
 
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸
 
mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
 
．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
 
．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol?L-1溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有
 
．
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处．
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
 
．
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
 
，其反应的离子方程式为：
 
．
②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
 
．
③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
 
（填化学式），其反应的化学方程式为：
 
．
④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
 
．
⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
 

a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品红    g．Na2SO3．
一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
（1）生成了
 
molSO3，SO2的转化率为
 
．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为
 
mol．
（3）平衡时SO2的浓度是
 
mol/L．
德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
（1）A中所发生反应的反应类型为
 
，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
 
．
（2）装置B的作用是
 
．
（3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为
 
mL（空气的相对分子质量以29计算）．
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式
 
．
（2）PX可能发生的反应有
 
、
 
．（填反应类型，只填两种．）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是
 
．
②D分子中所含的官能团是
 
（填化学式）．
③M的结构简式是
 
．
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 
．
现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
 
  （全对得分，下同）
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是
 
．
（3）过滤时，应选用上述仪器中的
 
（填编号）
比较0.1mol/LH2SO3与0.1mol/LNaHSO3等体积混合后各微粒浓度大小
 
．

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