Question

比较0.1mol/LH₂SO₃与0.1mol/LNaHSO₃等体积混合后各微粒浓度大小

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等浓度的H₂SO₃与NaHSO₃混合溶液中，存在亚硫酸的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡、亚硫酸氢根的水解平衡、水的电离平衡四个平衡，亚硫酸第一步电离产生氢离子和亚硫酸根离子，氢离子对亚硫酸根离子的电离产生抑制，所以亚硫酸根离子电离程度很小，亚硫酸根离子还能够水解，但水解程度小于其电离程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），亚硫酸氢钠能够完全电离，产生钠离子和亚硫酸氢根离子．

解答： 解：亚硫酸氢钠能够完全电离，产生钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸第一步电离产生氢离子和亚硫酸根离子，氢离子对亚硫酸根离子的电离产生抑制，导致亚硫酸根离子电离程度很小，所以c（HSO₃^-）＞c（Na⁺），溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），弱酸的电离程度不大，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），亚硫酸根离子还能够水解，但水解程度小于其电离程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），氢氧根离子有两个来源，水的电离和亚硫酸氢根离子的水解，而亚硫酸只有亚硫酸氢根离子的水解一个来源，所以c（OH^-）＞c（H₂SO₃），氢离子有3个来源，亚硫酸的电离、亚硫酸氢根的电离、水的电离，亚硫酸根只来自于亚硫酸氢根的电离，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故各微粒浓度大小顺序为：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），
故答案为：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，注意分析溶液中的平衡关系，题目难度中等．