Question

13．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）?CO₂（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（　　）

• A． 增加Fe₂O₃固体可以提高CO的转化率
• B． 该反应的△H＜0
• C． 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
• D． 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

Answer 1

分析 A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；
B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
C．该反应前后气体总体积不变，则压强不影响化学平衡；
D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．

解答 解：A．增加Fe₂O₃固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；
B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；
C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；
D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．